高一年级化学学案(14)
周次 10 编号 14 时间 2011 年 月 日 主备:王 建审核:
第二章第二节 离子反应( 第一课时)
学习目标:
1.了解电解质的定义及其电离方程式,通过酸碱盐的电离强化酸碱盐的概念。
2.知道离子反应的定义。
3.离子方程式的意义。
教学重点、难点:离子方程式的书写、离子方程式的意义。
学习过程
目标一、电解质的定义及其电离方程式
【导读】阅读课本30——31页第一部分完成下列内容
【导思】1.电解质的定义是什么?酸、碱、盐在溶液中能够导电的原因是什么?
2.①电离的定义是什么?
②完成下列电离方程式:
H2SO4 == KOH==
HNO3== Ba(OH)2==
NaHSO4== CH3COOH
Al2(SO4)3== H2CO3
NaHCO3== NH3·H2O
【导读】强电解质在水溶液中能全部电离,书写电离方程式时候用“==”连接;弱电解质在水溶液中是部分电离,书写电离方程式时候用连接。
3.从电离角度给酸、碱、盐下定义。
【导练】1、下列电离方程式不正确的是:( )
A. CH3COOH=CH3COO-+H+ B. NH4NO3 =NH4++NO3-
C. Na2CO3 =2Na+ +CO32- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
目标二、离子反应、离子方程式
【导读】阅读教材P31—32,回答下列内容。
【导思】4.什么是离子反应?
5. Na2SO4溶液与KCl溶液、Na2SO4溶液与BaCl2溶液是否分别反应?如能反应的写出其化学方程式,发生反应的实质是什么?
6.什么是离子方程式?
7.以Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例,其离子方程式的书写步骤为:
①“写”:__________________________________________________________________
②“拆”:
________________________________________________________________
③“删”:
_______________________________________________________________
④“查”:______________________________________________________________________
【导练】2.下列离子方程式正确的是:( )
A.Cu(OH)2与稀HNO3混合:OH‾‾ +H+ == H2O
B.CaCl2与Na2CO3反应:Ca2+ + CO32‾‾ == CaCO3↓
C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应:SO42‾‾ + Ba2+ == BaSO4↓
D.Fe2O3溶于稀H2SO4:Fe2O3 + 6H+ == 2 Fe3+ + 3H2O
目标三、离子方程式的意义
【导读】阅读课本32页后三段,回答下列内容。
【导思】8.离子方程式的意义是什么?
9.“SO42‾‾ + Ba2+ == BaSO4↓”可以表示哪些化学方程式?
【课后小结】这节课我们掌握的知识有: