高三年级化学学案
周次:1 编号:5 时间7月29日 编辑:任凯 审核:
必修Ⅰ第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用⑵
学习目标:
1、 了解物质的量浓度的简单计算 2。了解物质的量应用于化学方程式的计算
重点难点:物质的量浓度的简单计算
学习过程:
目标一:物质的量浓度的简单计算
[导读]阅读资料P4 ~ P6考点一、考点三
1、溶质的物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
[导思]1、请写出以下的转化关系
(1) 物质的量浓度(C)与溶质的质量分数(ω)之间的换算关系
(2)饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
(3) 气体物质溶于水中制得的溶液物质的量浓度、质量分数的计算
在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为ρg/cm3,则
[导练]1、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法不正确的是( )
A、25℃时,饱和KCl溶液物质的量浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为74.5g/mol ×4.0mol/L×100%
1.174 g/cm3×103ml/L
C、20℃时,密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液不是饱和溶液
D、将此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20℃,溶液密度一定大于1.174 g/cm3
2、在标准状况下,在1体积水中溶解 体积NH3,即可获得密度为0.91 g/ml,物质的量浓度为12mol/L的氨水。
3、在烧瓶中充满干燥标况下HCl与N2的混合气体,已知其相对分子质量为34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为
4、已知某饱和氯化钠溶液的体积为Vml,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中氯化钠的质量为mg。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度
(3)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度
(4)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数 ×
2、溶液的稀释与混合计算
[导思](1)溶液的稀释定律(守恒观点)
①稀释前后溶质的 、 保持不变。
②稀释前后,溶液的质量 ,体积一般 。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
①混合后溶液体积保持不变时,C1V1+C2V2 = C混×(V1+V2)
②混合后溶液体积发生改变时,C1V1+C2V2 = C混×V混,其中V混 = m混/ρ混
(3)同溶质、质量分数不同溶液的混合计算
同一溶质,质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
当溶液密度大于1 g/cm3时,溶液越浓,密度越大。当溶液密度小于1 g/cm3时,溶液越浓,密度越小。等质量混合:混合后溶质的质量分数ω=
[导练]
5、(2008四川)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,如加入足量强碱,并加热,可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+浓度(mol/L)为( )A、(2b-c)/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a
6、(2010北京模拟)在100g浓度为18 mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积( )
A、小于100ml B、等于100ml C、大于100ml D、等于100/ρml
7、(2009济南联考)已知25%氨水的密度为0.91 g/ml,5%氨水的密度为0.98g/ml,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是( )
A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算
目标二:物质的量的应用于化学方程式的计算
[导读]根据题意写出正确的方程式,并找出已知物与未知物间的关系(一般要转化为以物质的量为中心的计算,并注意其他物理量的变换),列式、求解、讨论,同时注意规范的步骤、正确的运算以及量纲和有效数字。
强调:①同种物质单位必须相同,不同物质单位可以不同,但必须量相当
②使用气体体积时必须在相同状况下,即相同的温度和压强,否则没有意义。
常用方法有差量法和关系式法
[导练]8、(2010长春)向盛有10gNa2O2固体的容器中充入一定体积的CO2气体,发生化学反应后,再测量气体体积时,发现体积减少了1.12L(标准状况下),发生反应后的容器内固体的成分和质量各是多少?
9.(2010厦门模拟)取KI溶液25ml,向其中滴加0. 4mol/L的FeCl3溶液135ml,I-完全反应生成I2:2I-+2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0. 025 mol时,Fe2+恰好完全反应,求KI溶液的物质的量浓度。