高三年级化学学案
周次:2 编号:9 时间:2011年8月3日 编辑:罗伟 审核:
铝、氧化铝和氢氧化铝
学习目标:1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。
2、掌握Al、Al2O3的化学性质; 3、掌握Al(OH)3的制备和性质;
重点难点:Al2O3、Al(OH)3的两性。
学习过程:
一、铝
【导读】:阅读必修I-P48—科学探究及P51—三、铝与氢氧化钠溶液的反应的内容。
【导思】:1、 铝是一种 色的金属,具有良好的 性能,在自然界中的含量位居 。
【导思】:2、 铝在元素周期表中的位置 ,铝原子结构示意图 ,推测其性质 。
【导思】:3、铝的化学性质
(1)、铝与氧气等非金属的反应
铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外,还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为 、 、 。
⑵、铝与酸的反应
非氧化性酸 。
氧化性酸(常温下遇浓硫酸浓硝酸易钝化) 。
⑶铝与盐溶液的反应 。
⑷铝与NaOH水溶液的反应 。
【导练】运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。
【导练】等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,放出H2的物质的量之比为 。
二、氧化铝
【导读】:阅读必修I-P58—1、氧化铝的相关内容
【导思】1、Na2O是碱性氧化物,Al2O3是 。
2、Al2O3的性质实验验证
Al2O3的性质 现象 反应方程式 结论
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
【导思】:铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗?为什么?
三、氢氧化铝
【导读】:阅读必修I-P58—2、氢氧化铝的相关内容
【导思】:1、制备Al(OH)3的试剂选择(据物质转化规律,请选择合适药品设计实验并完成下表)
药品 现象 离子反应方程式
1 氨水、
2 NaOH、
(1)上述实验中,有些同学用了相同的试剂,但描述的实验现象却不同,原因何在? 。
(2)制备Al(OH)3最好选用何种试剂? 。
【导思】:2、Al(OH)3的性质(与强酸、强碱的反应及热稳定性)
现象 反应方程式 结论
HCl
NaOH
加热
【导思】:明矾的净水作用(查阅资料回答下列问题)。
1、明矾的化学式: ;2、明矾的净水原理: ;
3、现有200 mL 1 mol/L明矾溶液,加入一定量Ba(OH)2溶液刚好使Al3+沉淀的离子方程式为 ;刚好使Ba2+沉淀的离子方程式为 。
【导思】:铝及其重要化合物之间的转化关系:
【导练】1、用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸 A.②③④③ B.①⑤③④③ C.①⑤④③ D.①⑤⑥③
2.将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+ B.HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- D.Ba2+、Cl-、K+、NO3-
3、称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比是 ( )
A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1
4、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气(标准状态),这种混合物可能是:
(A)镁和铁 (B)镁和铝 (C)铁和锌 (D)镁和铜
5、足量的镁粉与一定量稀硫酸反应,由于反应速度太快,为减慢反应速度又不致减少产生气体的总量,可向稀硫酸中加入适量的( )
(A)固体氯化铵 (B)水 (C)氢氧化钠(固体) (D)氯化钠溶液
【小结】: