高三年级化学学案(18)
周次: 编号:18 时间:2010年8月5日 主编:霍永亮
课题:第四章第一节:无机非金属材料的主角---硅
学习目标:
1。了解硅的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性和应用。
重点难点:硅的单质及其重要化合物的主要性质
学习过程:
一:二氧化硅和硅酸
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硅(SiO2) 硅酸(H2SiO3)
自然界存在
化学性质
(用化学方程式表示)
用途
【导思】1.H2SiO3的制备方程式?
二:硅单质和硅酸盐
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硅酸盐是由 组成的化合物的总称,是构成 的主要成分。
2.Na2SiO3:溶液俗称 ,是 液体。
3.硅酸盐组成的表示:如Na2SiO3: ;KAlSi3O8: 。
4.硅单质
硅单质 1
物理性质
化学性质
用 途
三:硅酸盐工业简介
水泥 1 玻璃 1 陶瓷 1
主要设备
原 料
反应原理
主要成分
特 性
【导练】1.(08广东 11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是 。
(2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
小结:
高三年级化学学案(13)
周次: 编号:13 时间:2010年8月6日 主编:霍永亮
课题:第四章第二节:富集在海水中的元素---氯
学习目标:
1。了解氯气的物性及强氧化性和与水、碱的反应。
2.了解氯的重要化合物的主要性质
3.掌握Cl-的检验方法。
重点难点:氯气的化学性质
学习过程:
一:氯气、氯水
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
氯气 1 氯水 1
物理性质
——
化学性质
用 途 ——
二:氯气的制取
1.工业制法—电解饱和食盐水,化学方程式为: 。
2.实验室制法:化学方程式为: 。
【导思】1.回顾实验室制氯气的发生、净化、收集、吸收装置。
三:氯的化合物
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.次氯酸 (1)不稳定性: 或 易分解,化学方程式 。
(2)弱酸性:比碳酸 ,电离方程式 。
(3)强氧化性:具有 作用。
2.漂白粉 :有效成分 ;原理(化学方程式) ;
。
四:Cl-的检验
方法:
。
【导练】1. (2010北京13分)
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能离逐渐减弱。
小结:
高三年级化学学案(14)
周次: 编号:14 时间:2010年8月8日 主编:霍永亮
课题:第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:
1。了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。
2.掌握SO2的性质、硫酸的性质(特性)和用途。
3.了解常见的漂白剂及漂泊原理
4.了解大气污染的来源、危害、治理。
重点难点:SO2的性质、硫酸的性质(特性)和用途。
学习过程:
一:SO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硫 1
物理性质
化学性质
(用化学
方程式表
示)
酸性氧化物
弱氧化性
还原性
漂泊作用
实验室制法
【导思】1.归纳具有漂泊作用的物质及其漂泊原理。
2.SO2、CO2的鉴别方法及CO2(SO2)的除杂化学方程式。
二:硫酸与硫酸根的检验
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硫酸的性质
硫酸 1
物理性质
特
性
吸水性 可干燥的气体有:
脱水性
强氧化性
(1)金属
(2)非金属
SO42-的检验
【导思】1.归纳硫单质的性质。
【导练】1.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
小结:
高三年级化学学案(15)
周次: 编号:15 时间:2010年8月10日 主编:霍永亮
课题:第四章第四节:氮的氧化物
学习目标:
1。了解NO、NO2的性质。
2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。
3.了解氮的氧化物溶于水的计算规律。
重点难点:1. NO、NO2的性质。
2. 氮的氧化物溶于水的计算规律。
学习过程:
一:N2、NO、NO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
氮气 1 一氧化氮 1 二氧化氮 1
物理性质
化学性质
二:氮的氧化物溶于水的计算规律
1.讨论法:例:将盛有12ml NO2、O2的混合气体的量筒倒置于水槽中,充分反应后,还余
2ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是 。
请用讨论法解此题,并归纳体会讨论法。
解:
2.电子守恒法:例:对于上题若无气体剩余,则原混合气体中氧气的体积是 。
请用电子守恒法解此题,并归纳体会电子守恒法。
解:
【导练】1.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
小结:
高三年级化学学案(5)
周次: 编号:5 时间:2010年10月5日 主编:霍永亮 审核:
课题:第四章第三节:氧化还原反应(第一课时)
学习目标:
1能判断是否是氧化还原反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。
2.熟悉常见的氧化剂,还原剂。
3.熟练掌握氧化性,还原性强弱的比较。
重点难点:1. 常见的氧化剂,还原剂。
2. 氧化性,还原性强弱的比较
学习过程:
目标一:重要的概念
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
定义 判断
氧化还原反应
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
【导思】1.氧化还原反应的特征、实质?2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。
目标二:常见的氧化剂、还原剂。
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
常见氧化剂 举例 常见还原剂 举例
非金属性较强
的单质 金属单质
变价元素的
高价态化合物
低价态的离子、
化合物
能电离出H+的物质
某些高价的金属离子
其它
目标三:氧化性、还原性强弱的判断
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.氧化性、还原性的强弱是指物质得失电子的 ,而不是电子的 。
2.判断方法:〈1〉依据反应判断:任意一氧化还原反应都由 剂和 剂以及
产物、 产物组成,则 剂的氧化性强于 的氧化性。
剂的还原性强于 的还原性。
〈2〉依据金属活动顺序、非金属活动顺序判断:对于金属,单质的 性越强,其阳离子的 性越弱。对于非金属,单质的 性越强,其阴离子的 性越弱。
【导思】1.请你归纳其它的判断方法。
【导练】1.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知
a.氧化性 KBrO3> H3AsO4、
b氧化性KBrO3< H3AsO4
c还原性AsH3>X
d还原性AsH3<X
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列横线上,并标出电子转移的方向和数目。
+
小结:
高三年级化学学案(6)
周次: 编号:6 时间:2010年10月6日 主编:霍永亮 审核:
课题:第四章第三节:氧化还原反应(第二课时)
学习目标:
1熟悉化合价升降法配平氧化还原方程式。
2.学会用单双线桥分析氧化还原反应。
3. 掌握氧化还原中有关的计算。
重点难点:1. 单双线桥分析氧化还原反应
2. 氧化还原反应中有关的计算
学习过程:
目标一:单双线桥分析氧化还原反应
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,用单双线桥分析以下反应,体会单双线桥的要点及注意事项。
.1。 H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
2. 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
3. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O(未配平)
4. Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O(未配平)
5. KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
目标二:化合价升降法配平氧化还原方程式
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.配平依据: 相等。
2.配平方法:(1)确定变价元素化合价升降数
(2)确定其 。
(3)确定相关物质前面的化学计量数
(4)利用观察法确定其它物质前的化学计量数且将箭头变为等号。
【导练】1. 请写出并配平下列方程式且用单双线桥分析。
(1)铜与稀硝酸反应
(2)铁(过量)与稀硝酸反应
(3) 二氧化硫通入三氯化铁溶液(写离子方程式)
(4)C、浓硫酸加热
(5)KMnO4与浓HCl
(6)氯碱工业原理
目标三:氧化还原反应中有关的计算
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.氧化剂得到的电子总数 还原剂失去的电子总数,即得失电子守恒。
【导练】1. .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2.在下列变化(1)大气固氮(2)AgNO3分解(3)实验室制氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A(1)(2)(3) B(2)(1)(3)
C(3)(2)(1) D(3)(1)(2)
3.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入空白
Au2O3 + + + +
(2)反应中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 。
(3)将氧化剂与还原剂填入空白中,并标出电子转移的方向和数目
+
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作漂泊后的脱氯剂,其反应的产物为硫酸、氯化钠和盐酸,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
小结:
高三年级化学学案(7)
周次: 编号:7 时间:2010年10月8日 主编:霍永亮 审核:
课题:第五章第一节:元素周期表(第一课时)
学习目标:
1了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
2.了解元素、核素、同位素的关系。
3. 了解周期表的结构及其应用。
重点难点:1. 元素、核素、同位素的关系
2. 周期表的结构及其应用。
学习过程:
目标一:原子结构
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.原子构成
关系
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
2. 元素、核素、同位素
定义 关系
元素
核素
同位素
【导思】1.归纳10电子粒子
2.18电子粒子。
3.归纳粒子半径的比较
【导练】1原子核 与氘核 反应生成一个α粒子和一个质子。由此可知( 的 )
A.A=2,Z=1 B. A=2,Z=2
C. A=3,Z=3 D. A=3,Z=2
目标二:元素周期表
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
1.周期表分为 周期,其中 短周期,各有 种元素, 长周期,各有 种元素, 为不完全周期。
2.周期表共有 纵行,分为 族,其中 个主族, 个副族,
个第Ⅷ族, 个零族。
3.周期表分为 区, 区, 区, 区, 区。
4.在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到 ,d区可以找到
P区可以找到 。
【导思】1.请你写出第ⅠA族、第ⅦA族元素原子电子层结构特点。
2.请你按周期表的形式书写1号----36号元素的元素符号。
【导练】2.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( 吧 )
A.金属性:Y Z B 氢化物的沸点:
C.离子的还原性: D 原子及离子半径:
小结:
高三年级化学学案(8)
周次: 编号:8 时间:2010年10月10日 主编:霍永亮 审核:
课题:第五章第一节:元素周期表(第二课时)
学习目标:
1了解碱金属元素原子结构的相似性、
递变性以及元素性质的相似性、递变性。
2.了解卤素原子结构的相似性,
递变性以及元素性质的相似性、递变性。。
3. 通过对碱金属元素及卤素元素性质的相似性、递变性的了解,
归纳周期表中元素金属性、非金属性的相似性、递变性规律。
重点难点:1. 周期表中元素金属性、非金属性的相似性、递变性规律。
学习过程:
目标一:碱金属元素
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
元素符号
电子层结构特点
单质还原性强弱
单质与水、酸反应记
的剧烈程度
最高正价氧化物对应
水化物碱性强弱
【导思】1.钾与水反应的现象?
目标二:卤素
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
元素符号
电子层结构特点
单质氧化性强弱
(用化学方程式表示)
单质与氢气反应的难易
程度
气态氢化物的稳定性
最高正价氧化物对应
水化物酸性强弱
【导思】1.归纳同主族元素性质的递变规律?
【导练】A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
① A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
② A和I相遇产生白色烟雾,(3)B和E都能使红溶液褪色
(4)将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ②中烟雾的化学式是 (2) ④中发生反应的化学方程式是
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 (4)C的化学式是 D的化学式是
(5) ⑦中发生反应的化学方程式是 (6)H的化学式是
小结:
高三年级化学学案(13)
周次: 编号:13 时间:2011年8月5日 主编:霍永亮
课题:第三章第四节:用途广泛的金属材料
学习目标:
1。了解常见的合金及其性质。
2.理解金属活动顺序及其应用。
3.了解金属的冶炼原理。
重点难点:金属活动顺序及其应用
学习过程:
一:合金及常见金属材料
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.合金: 。其性质特点为
; 。
2.常见金属材料:金属材料包括: 和 。分为:
和 。 是用量最大、用途最广的黑色金属材料。而铜、铝属于有色金属,常见的铜合金有 、 和 。而 是我国使用最早的合金。
【导思】1.简单归纳钢的分类
2.查阅资料,归纳铝合金的性质特征和主要用途。
二:金属活动顺序及其应用
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
金属活动顺序 1
原子失电子能力
阳离子得电子能力
与氧气反应的情况
与水反应的情况
与酸反应的情况
与碱反应的情况
与盐反应的情况
【导思】1.归纳顺序中你认为比较重要的性质,写出化学反应方程式(离子方程式)
【导练】1.
小结:这节课我学会了: 还存在的问题:
高三年级化学学案(17)
周次: 时间:2011年8月30日 主编:霍永亮 审核:
第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:
1。了解硫元素在自然界中的存在形式。
2.掌握SO2的性质以及用途。
3.了解常见的漂白剂及漂泊原理
4.了解大气污染的来源、危害、治理。
重点难点:SO2的性质、用途。
学习过程:
一:本章知识网络
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,填写括号(化学式、名称),写出有关的
化学方程式(离子方程式)。
二:SO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硫 1
物理性质
化学性质
(用化学
方程式表
示)
酸性氧化物
弱氧化性
还原性
漂白作用
实验室制法
【导思】1.归纳具有漂白作用的物质及其漂白原理。
2.SO2、CO2的鉴别方法及CO2(SO2)的除杂化学方程式。
【导练】1.. (共15分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a _______________ 棉球变白,微热后又恢复红色 解释:__________________
结论:该气体具有漂白性。
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式:
_________________________
c 淀粉和___________的混合溶液 棉球变为白色 化学方程式:_________________
结论:该气体具有_________性。
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。① 用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是________(填序号),管口可观察到_______色火焰。
溶液A 固体B 气体C
a. 稀硫酸 Zn Cl2
b. 浓盐酸 MnO2 H2
c. 稀硝酸 Fe Cl2
d. 浓盐酸 KMnO4 H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为_________(填化学式)。此火焰温度极高,常用于切割焊接金属。
小结:这节课我学会了: 还存在的问题:
高三年级化学学案(18)
周次: 时间:2010年8月31日 主编:霍永亮 审核:
第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:1、了解硫的单质及氢化物的性质。
2、掌握硫酸的性质(特性)和用途。
重点难点:硫酸的性质(特性)和用途。
学习过程:
一:硫的单质及氢化物的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
硫单质(S) 1 硫化氢(H2S) 1
物理性质
化学性质
【导思】1.归纳中学阶段连续氧化模式
二:硫酸与硫酸根的检验
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硫酸的性质
硫酸 1
物理性质
特
性
吸水性 可干燥的气体有:
脱水性
强氧化性
(1)金属
(2)非金属
(3)具有还原性的物质
SO42-的检验
【导练】1.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
2.(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的
溶液, 得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处
电极上发生的电极反应式是 。
(3)将蓝矾(CuSO4•5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(
菌剂),其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 •yCu(OH)2]。为测定某碱式
酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至
好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(Cu
=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
小结:这节课我学会了: 还存在的问题:
高三年级化学学案(18)
周次: 编号:18 时间:2010年8月5日 主编:霍永亮
课题:第四章第一节:无机非金属材料的主角---硅
学习目标:
1。了解硅的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性和应用。
重点难点:硅的单质及其重要化合物的主要性质
学习过程:
一:二氧化硅和硅酸
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硅(SiO2) 硅酸(H2SiO3)
自然界存在
化学性质
(用化学方程式表示)
用途
【导思】1.H2SiO3的制备方程式?
二:硅单质和硅酸盐
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硅酸盐是由 组成的化合物的总称,是构成 的主要成分。
2.Na2SiO3:溶液俗称 ,是 液体。
3.硅酸盐组成的表示:如Na2SiO3: ;KAlSi3O8: 。
4.硅单质
硅单质 1
物理性质
化学性质
用 途
三:硅酸盐工业简介
水泥 1 玻璃 1 陶瓷 1
主要设备
原 料
反应原理
主要成分
特 性
【导练】1.(08广东 11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是 。
(2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
小结:
高三年级化学学案(13)
周次: 编号:13 时间:2010年8月6日 主编:霍永亮
课题:第四章第二节:富集在海水中的元素---氯
学习目标:
1。了解氯气的物性及强氧化性和与水、碱的反应。
2.了解氯的重要化合物的主要性质
3.掌握Cl-的检验方法。
重点难点:氯气的化学性质
学习过程:
一:氯气、氯水
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
氯气 1 氯水 1
物理性质
——
化学性质
用 途 ——
二:氯气的制取
1.工业制法—电解饱和食盐水,化学方程式为: 。
2.实验室制法:化学方程式为: 。
【导思】1.回顾实验室制氯气的发生、净化、收集、吸收装置。
三:氯的化合物
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.次氯酸 (1)不稳定性: 或 易分解,化学方程式 。
(2)弱酸性:比碳酸 ,电离方程式 。
(3)强氧化性:具有 作用。
2.漂白粉 :有效成分 ;原理(化学方程式) ;
。
四:Cl-的检验
方法:
。
【导练】1. (2010北京13分)
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能离逐渐减弱。
小结:
高三年级化学学案(14)
周次: 编号:14 时间:2010年8月8日 主编:霍永亮
课题:第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:
1。了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。
2.掌握SO2的性质、硫酸的性质(特性)和用途。
3.了解常见的漂白剂及漂泊原理
4.了解大气污染的来源、危害、治理。
重点难点:SO2的性质、硫酸的性质(特性)和用途。
学习过程:
一:SO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硫 1
物理性质
化学性质
(用化学
方程式表
示)
酸性氧化物
弱氧化性
还原性
漂泊作用
实验室制法
【导思】1.归纳具有漂泊作用的物质及其漂泊原理。
2.SO2、CO2的鉴别方法及CO2(SO2)的除杂化学方程式。
二:硫酸与硫酸根的检验
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硫酸的性质
硫酸 1
物理性质
特
性
吸水性 可干燥的气体有:
脱水性
强氧化性
(1)金属
(2)非金属
SO42-的检验
【导思】1.归纳硫单质的性质。
【导练】1.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
小结:
高三年级化学学案(15)
周次: 编号:15 时间:2010年8月10日 主编:霍永亮
课题:第四章第四节:氮的氧化物
学习目标:
1。了解NO、NO2的性质。
2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。
3.了解氮的氧化物溶于水的计算规律。
重点难点:1. NO、NO2的性质。
2. 氮的氧化物溶于水的计算规律。
学习过程:
一:N2、NO、NO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
氮气 1 一氧化氮 1 二氧化氮 1
物理性质
化学性质
二:氮的氧化物溶于水的计算规律
1.讨论法:例:将盛有12ml NO2、O2的混合气体的量筒倒置于水槽中,充分反应后,还余
2ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是 。
请用讨论法解此题,并归纳体会讨论法。
解:
2.电子守恒法:例:对于上题若无气体剩余,则原混合气体中氧气的体积是 。
请用电子守恒法解此题,并归纳体会电子守恒法。
解:
【导练】1.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
小结:
高三年级化学学案(5)
周次: 编号:5 时间:2010年10月5日 主编:霍永亮 审核:
课题:第四章第三节:氧化还原反应(第一课时)
学习目标:
1能判断是否是氧化还原反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。
2.熟悉常见的氧化剂,还原剂。
3.熟练掌握氧化性,还原性强弱的比较。
重点难点:1. 常见的氧化剂,还原剂。
2. 氧化性,还原性强弱的比较
学习过程:
目标一:重要的概念
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
定义 判断
氧化还原反应
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
【导思】1.氧化还原反应的特征、实质?2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。
目标二:常见的氧化剂、还原剂。
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
常见氧化剂 举例 常见还原剂 举例
非金属性较强
的单质 金属单质
变价元素的
高价态化合物
低价态的离子、
化合物
能电离出H+的物质
某些高价的金属离子
其它
目标三:氧化性、还原性强弱的判断
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.氧化性、还原性的强弱是指物质得失电子的 ,而不是电子的 。
2.判断方法:〈1〉依据反应判断:任意一氧化还原反应都由 剂和 剂以及
产物、 产物组成,则 剂的氧化性强于 的氧化性。
剂的还原性强于 的还原性。
〈2〉依据金属活动顺序、非金属活动顺序判断:对于金属,单质的 性越强,其阳离子的 性越弱。对于非金属,单质的 性越强,其阴离子的 性越弱。
【导思】1.请你归纳其它的判断方法。
【导练】1.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知
a.氧化性 KBrO3> H3AsO4、
b氧化性KBrO3< H3AsO4
c还原性AsH3>X
d还原性AsH3<X
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列横线上,并标出电子转移的方向和数目。
+
小结:
高三年级化学学案(6)
周次: 编号:6 时间:2010年10月6日 主编:霍永亮 审核:
课题:第四章第三节:氧化还原反应(第二课时)
学习目标:
1熟悉化合价升降法配平氧化还原方程式。
2.学会用单双线桥分析氧化还原反应。
3. 掌握氧化还原中有关的计算。
重点难点:1. 单双线桥分析氧化还原反应
2. 氧化还原反应中有关的计算
学习过程:
目标一:单双线桥分析氧化还原反应
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,用单双线桥分析以下反应,体会单双线桥的要点及注意事项。
.1。 H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
2. 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
3. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O(未配平)
4. Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O(未配平)
5. KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
目标二:化合价升降法配平氧化还原方程式
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.配平依据: 相等。
2.配平方法:(1)确定变价元素化合价升降数
(2)确定其 。
(3)确定相关物质前面的化学计量数
(4)利用观察法确定其它物质前的化学计量数且将箭头变为等号。
【导练】1. 请写出并配平下列方程式且用单双线桥分析。
(1)铜与稀硝酸反应
(2)铁(过量)与稀硝酸反应
(3) 二氧化硫通入三氯化铁溶液(写离子方程式)
(4)C、浓硫酸加热
(5)KMnO4与浓HCl
(6)氯碱工业原理
目标三:氧化还原反应中有关的计算
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.氧化剂得到的电子总数 还原剂失去的电子总数,即得失电子守恒。
【导练】1. .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2.在下列变化(1)大气固氮(2)AgNO3分解(3)实验室制氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A(1)(2)(3) B(2)(1)(3)
C(3)(2)(1) D(3)(1)(2)
3.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入空白
Au2O3 + + + +
(2)反应中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 。
(3)将氧化剂与还原剂填入空白中,并标出电子转移的方向和数目
+
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作漂泊后的脱氯剂,其反应的产物为硫酸、氯化钠和盐酸,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
小结:
高三年级化学学案(7)
周次: 编号:7 时间:2010年10月8日 主编:霍永亮 审核:
课题:第五章第一节:元素周期表(第一课时)
学习目标:
1了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
2.了解元素、核素、同位素的关系。
3. 了解周期表的结构及其应用。
重点难点:1. 元素、核素、同位素的关系
2. 周期表的结构及其应用。
学习过程:
目标一:原子结构
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.原子构成
关系
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
2. 元素、核素、同位素
定义 关系
元素
核素
同位素
【导思】1.归纳10电子粒子
2.18电子粒子。
3.归纳粒子半径的比较
【导练】1原子核 与氘核 反应生成一个α粒子和一个质子。由此可知( 的 )
A.A=2,Z=1 B. A=2,Z=2
C. A=3,Z=3 D. A=3,Z=2
目标二:元素周期表
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
1.周期表分为 周期,其中 短周期,各有 种元素, 长周期,各有 种元素, 为不完全周期。
2.周期表共有 纵行,分为 族,其中 个主族, 个副族,
个第Ⅷ族, 个零族。
3.周期表分为 区, 区, 区, 区, 区。
4.在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到 ,d区可以找到
P区可以找到 。
【导思】1.请你写出第ⅠA族、第ⅦA族元素原子电子层结构特点。
2.请你按周期表的形式书写1号----36号元素的元素符号。
【导练】2.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( 吧 )
A.金属性:Y Z B 氢化物的沸点:
C.离子的还原性: D 原子及离子半径:
小结:
高三年级化学学案(8)
周次: 编号:8 时间:2010年10月10日 主编:霍永亮 审核:
课题:第五章第一节:元素周期表(第二课时)
学习目标:
1了解碱金属元素原子结构的相似性、
递变性以及元素性质的相似性、递变性。
2.了解卤素原子结构的相似性,
递变性以及元素性质的相似性、递变性。。
3. 通过对碱金属元素及卤素元素性质的相似性、递变性的了解,
归纳周期表中元素金属性、非金属性的相似性、递变性规律。
重点难点:1. 周期表中元素金属性、非金属性的相似性、递变性规律。
学习过程:
目标一:碱金属元素
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
元素符号
电子层结构特点
单质还原性强弱
单质与水、酸反应记
的剧烈程度
最高正价氧化物对应
水化物碱性强弱
【导思】1.钾与水反应的现象?
目标二:卤素
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题
元素符号
电子层结构特点
单质氧化性强弱
(用化学方程式表示)
单质与氢气反应的难易
程度
气态氢化物的稳定性
最高正价氧化物对应
水化物酸性强弱
【导思】1.归纳同主族元素性质的递变规律?
【导练】A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
① A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
② A和I相遇产生白色烟雾,(3)B和E都能使红溶液褪色
(4)将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ②中烟雾的化学式是 (2) ④中发生反应的化学方程式是
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 (4)C的化学式是 D的化学式是
(5) ⑦中发生反应的化学方程式是 (6)H的化学式是
小结:
高三年级化学学案(13)
周次: 编号:13 时间:2011年8月5日 主编:霍永亮
课题:第三章第四节:用途广泛的金属材料
学习目标:
1。了解常见的合金及其性质。
2.理解金属活动顺序及其应用。
3.了解金属的冶炼原理。
重点难点:金属活动顺序及其应用
学习过程:
一:合金及常见金属材料
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.合金: 。其性质特点为
; 。
2.常见金属材料:金属材料包括: 和 。分为:
和 。 是用量最大、用途最广的黑色金属材料。而铜、铝属于有色金属,常见的铜合金有 、 和 。而 是我国使用最早的合金。
【导思】1.简单归纳钢的分类
2.查阅资料,归纳铝合金的性质特征和主要用途。
二:金属活动顺序及其应用
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
金属活动顺序 1
原子失电子能力
阳离子得电子能力
与氧气反应的情况
与水反应的情况
与酸反应的情况
与碱反应的情况
与盐反应的情况
【导思】1.归纳顺序中你认为比较重要的性质,写出化学反应方程式(离子方程式)
【导练】1.
小结:这节课我学会了: 还存在的问题:
高三年级化学学案(17)
周次: 时间:2011年8月30日 主编:霍永亮 审核:
第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:
1。了解硫元素在自然界中的存在形式。
2.掌握SO2的性质以及用途。
3.了解常见的漂白剂及漂泊原理
4.了解大气污染的来源、危害、治理。
重点难点:SO2的性质、用途。
学习过程:
一:本章知识网络
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,填写括号(化学式、名称),写出有关的
化学方程式(离子方程式)。
二:SO2的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
二氧化硫 1
物理性质
化学性质
(用化学
方程式表
示)
酸性氧化物
弱氧化性
还原性
漂白作用
实验室制法
【导思】1.归纳具有漂白作用的物质及其漂白原理。
2.SO2、CO2的鉴别方法及CO2(SO2)的除杂化学方程式。
【导练】1.. (共15分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a _______________ 棉球变白,微热后又恢复红色 解释:__________________
结论:该气体具有漂白性。
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式:
_________________________
c 淀粉和___________的混合溶液 棉球变为白色 化学方程式:_________________
结论:该气体具有_________性。
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。① 用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是________(填序号),管口可观察到_______色火焰。
溶液A 固体B 气体C
a. 稀硫酸 Zn Cl2
b. 浓盐酸 MnO2 H2
c. 稀硝酸 Fe Cl2
d. 浓盐酸 KMnO4 H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为_________(填化学式)。此火焰温度极高,常用于切割焊接金属。
小结:这节课我学会了: 还存在的问题:
高三年级化学学案(18)
周次: 时间:2010年8月31日 主编:霍永亮 审核:
第四章第三节:硫及其化合物
学习目标:1、了解硫的单质及氢化物的性质。
2、掌握硫酸的性质(特性)和用途。
重点难点:硫酸的性质(特性)和用途。
学习过程:
一:硫的单质及氢化物的性质
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
硫单质(S) 1 硫化氢(H2S) 1
物理性质
化学性质
【导思】1.归纳中学阶段连续氧化模式
二:硫酸与硫酸根的检验
【导读】回顾相关内容,查阅有关资料,回答下列问题。
1.硫酸的性质
硫酸 1
物理性质
特
性
吸水性 可干燥的气体有:
脱水性
强氧化性
(1)金属
(2)非金属
(3)具有还原性的物质
SO42-的检验
【导练】1.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
2.(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的
溶液, 得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处
电极上发生的电极反应式是 。
(3)将蓝矾(CuSO4•5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(
菌剂),其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 •yCu(OH)2]。为测定某碱式
酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至
好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(Cu
=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
小结:这节课我学会了: 还存在的问题: