高三年级化学学案(21)
周次:4 时间:2011.9 主编:王志军 审核:
铵 盐、硝 酸
学习目标:
1. 掌握铵盐的性质及氨根离子的检验
重点、难点:氨气的性质制法
一:铵盐的性质
1.物理性质: 溶于水。
2.化学性质:
A.不稳定性:
NH4Cl — NH4HCO3 —
【导思】铵盐受热都可以产生NH3吗?
B.与碱反应
NH4NO3 +NaOH —
【导思】1.铵盐溶液与碱溶液之间的反应,何时写成“NH3 + H2O”或“NH3•H2O”请说明。
2、铵态氮肥的贮存,及施用方法?
3、表述NH4+的检验方法
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性
导思:(1)浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色?
(2)浓硝酸如何保存?
(3)常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
2、强氧化性
(1)与金属反应
导思:(1)硝酸与金属的反应可分哪几类请一一说明,写出重要反应的离子方程式
(2)王水的成份?
(2)与非金属的反应
导思:(1)硝酸与非金属的反应的规律?
(2)分别写出C和S与硝酸反应的化学方程式
(3)、与还原性物质的反应
(4)与有机物的反应
例:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。
小结: