高三年级化学学案(64)
第15 周 时间:2011.11 主编:罗伟 审核:
分子的立体构型(二)
学习目标:
1、理解杂化轨道理论的要点 2、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
学习重点:杂化轨道理论
学习难点:根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
学习过程:
目标一、杂化轨道理论
【导读】阅读教材P39-40,思考下列内容
【导思】1、杂化轨道理论是一种什么理论,是由谁最早提出来的?
2、什么是杂化轨道?杂化的原因是什么?
3、运用杂化轨道理论解释甲烷分子如何形成正四面体的立体构型?
4、根据价层电子对互斥理论,CH4 、 NH3、H2O的VSEPR模型分别是什么?中心原子的杂化方式分别是什么?
5、sp 、sp2、sp3杂化轨道分别是由哪几个什么轨道杂化后形成,夹角分别是多少度? -
【导练】1、例2:在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
【导练】2:下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
【导练】3对SO2与CO2说法正确的是( )
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道
C. S原子和C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构, CO2为直线形结构
目标二、根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
【导读】:仔细分析P41表2-6,完成下列表格内容
【导思】2、含σ键和π键的分子构型与杂化类型
物质 结构式 杂化类型 共价键数 键角 空间构型
CH2O
乙烯
氰化氢
乙炔
【导思】3、共价键全为σ键的分子构型与杂化类型
分子构型 杂化轨道理论 实例 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型
CH4
BF3
BeCl2
价层电子对互斥模型 实例 电子对数 成键对数 孤对电子数 电子对空间构型 分子空间
构型
BeCl2
SnBr2
BF3
NH3
CH4
H2O
【导练】4:根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型:
CO2 , CO32- H2S , PH3
【导练】5、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4-
立体结构
【课后小结】这节课我学会了: 存在的问题有:
高三化学普通班配餐作业(64)
周次:15 时间:2011.11 班级: 姓名: 主编:罗伟 审核:
基础题(将选项填在后面的空格内)
1.最早提出轨道杂化理论的是( )
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特
2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )
A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O
3.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 ( )
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是 ( )
A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
7.下列含碳化合物中,碳原子发生了sp3杂化的是 ( )
A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D.
8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是 ( )
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
提高题
9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( )
A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
10.对SO2与CO2说法正确的是 ( )
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构, CO2为直线形结构
11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
选项
12.在外界条件的影响下,原子内部 的过程叫做轨道杂化,组合后形成的新的、 的一组原子轨道,叫杂化轨道。
13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的,这中杂化叫 。
14.根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型:
CO2 , CO32- ;
H2S , 拔高题 PH3 。
15.分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律,完成下表。
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
时间: 规范+整洁 较好 需努力
《分子的立体结构》(3)
杂化轨道理论
64号答案1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、
12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同
13、2s、2p、sp3
14、sp、直线;sp2、三角形;sp3、V形;sp3、三角锥形。
15、
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
CH4 0 4 sp3 正四面体
C2H4 0 6 sp2 平面四面形
BF3 0 3 sp2 平面正三角形
CH2O 0 3 sp2 平面三角形
C2H2 0 4 sp 直线形
高二年级化学学案(37)
周次: 时间:2010.5 主编:王志军 审核:
分子的立体构型(三)
【学习目标】
1、了解配位键的概念、学会配位键的表示方法 2、了解配位化合物的相关概念,
3、理解配合物的形成转化及应用
【重 点】:配位化合物的形成转化及应用 【难 点】:配合物理论
学习过程:
目标一、配位键的概念及表示
导读:P41页相关内容,完成实验2—1将结论填入表格中,并回答下列问题
(1)定义:
(2)成键条件:
(3)表示方法:
实例分析:
导练1、下列微粒:①H3O+ ②NH4+ ③CH3COO- ④ NH3 ⑤CH4中含有配位键的是( )
A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
导练2、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤
目标二、配合物的相关概念
(1)定义:
导练3、下列属于配合物的是( )
A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O D、Co(NH3)6Cl3
(2)配合物的组成
导思:举例说明配合物的中心,配体由什么粒子组成?
什么是配位数?
目标三:配合物的形成及转化
A、完成实验2—2、写出相关的离子方程式,体会配合物的形成及转化,说明配位键强度的大小。
B、用结构式表示[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+
目标四:配合物的应用
A、Fe(SCN)3的应用
完成实验2—3,表述现象,写出相关离子方程式,并说明其应用
B、醛基的检验方法,写出相关离子方程式
C、离子共存的判断,能形成配体的两离子不会大量共存
例如:
D、生命科学中的应用
导练4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 ( )
A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、 [Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分。
D、 向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
课堂小结:
高二年级化学配餐作业(37)
周次: 时间:2011.5 班级: 姓名: 主编:王志军 审核:
基础题1.下列属于配合物的是( )
A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co(NH3)6Cl3
2.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是( )
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对
3.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
5.下列微粒:①H3O+ ②NH4+ ③CH3COO- ④ NH3 ⑤CH4中含有配位键的是( )
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
6.关于配位键的形成,下列说法正确的是( )
A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道
C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键,和普通单键性质不同
7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头,下列4个选项中正确的是( )
8.在CuCl2溶液中存在如下平衡:下列说法中不正确的是 ( )
[CuCl4]2-+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl-
绿色 蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子 D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定
9.已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m, n的值分别是 ( )
A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3
10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
11.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时, 产生 现象 ;
(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,产生 现象,
(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时,产生 现象。
12.在含有Cu2+和NH3的水溶液中,存在着三类化学反应,它们是(用配平的化学反应方程式表示) 、
和 。如果pH值过高,配离子浓度将 (填“升高”或“降低”);如果pH值过低,配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。
13.亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位;另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。
[Co(NH3)5NO2]Cl2 就有两种存在形式,试画出这两种形式的配离子的结构式。
时间: 规范+整洁: 较好 需努力
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
35号答案1.D.2.C.D. 3. B.4.D5.A.6.D.7. B.8. D. 9.A. D.10.A11. B.12.C. 13. D.
14、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、
B原子上无孤对电子,三个价电子都形成共价键;N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。 15、直线、V形、三角锥形、正八面体
16、2. 2.V形\2. 2.V形\0. 3.正四面体\0. 4.四面体\0. 4.平面三角形
17、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体
第二节 《分子的立体结构》(4)
配合物理论简介
2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B
11、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
12、Cu2+ +4H2O=[Cu(H2O)4]2+、[Cu(H2O)4]2++ 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O
NH3•H2O =NH4++OH-
升高、降低