高一化学配餐作业
周次 编号 时间 班级 姓名 编制:张文顺 审核:
基础题(一看就懂,一做就会)
1、 有250 mL物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液,含H2SO4 ____ mol,其中SO42-的物质的量浓度为___ ,H+的物质的量浓度为
2、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度是多少?
3、配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
4、2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合,求:混合后溶液中HCl的物质的量浓度。(设混合后溶液密度变化不大)
5、 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(设混合后溶液体积不变)
提高题(跳起来,摘下丰收果)
6、在100g浓度为18mol·L-1,密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L的硫酸,则加入的水的体积为 ( )
A.小于100mL B.等于100mL
C.大于100mL D.等于100/ρmL
7、 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,
⑴当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为________;
Cl-物质的量之比为___________.
⑵当溶液中所含Cl-物质的量相等时,三种溶液的体积比为___________.
8、一定量的质量分数是14%的NaOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数是28% ,体积是125 mL,则浓缩后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?
9、 计算配制250 mL1.00mol/LAl3+的溶液,
①需要称取KAl(SO4)2 ·12H2O质量多少g ?
②所得溶液中各溶质粒子的物质的量浓度各是多少?
③取出其中25mL溶液,各粒子的浓度是否发生变化?
④各粒子的物质的量和质量是否发生变化?
10、在KAI (SO4)2中 若K+的物质的量浓度是amol/L,则c (AI3+)== mol/L,
c(SO42-)== ,若Vml KAI (SO4)2溶液中c(SO42-)== amol/L。
则c(AI3+)== mol/L,n(SO42-)== 。
11、在NaCI、KCI、Na2SO4的混合溶液中,已知c(SO42-) =2 mol/L,c (K+)=2 mol/L,
c (Na+)=12 mol/L,则c (CI-)== 。
选做题(勇往直前)
12、标况下,1体积水能溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.
时间 规范+整洁 较好 需努力