高三化学普通班配餐作业(42)
周次:10 时间:2011.10 班级: 姓名: 主编:罗伟 审核:
基础题
1如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是( )
(A)反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动 达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
2、(08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)在温度T1和T2时,产物的量彧时间的
关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H> D.T1<T2,△H<0
3、下列表示可逆反应:2A(气)+B(气) D(气)+Q(Q>0)的图示中正确的是( )
A. B. C. D.
提高题
4(08全国Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
5、下列各图是温度(或压强)对应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g);△H>0的正、逆应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( )
A B C D
6、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:① NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol•L-1,c(HI)=4 mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A.9 B.16 C.20 D.25
7、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ•mol-1 、-1411.0kJ•mol-1 和 -1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2 kJ•mol-1 B.+44.2 kJ•mol-1
C.-330 kJ•mol-1 D.+330 kJ•mol-1
8、如图表示改变条件时,对反应A(g)+2B(g) 2C(g);
△H<0的影响情况,图中纵坐标y不能表示( )
A、平衡混合气体中C的百分含量 B、 A的转化率
C、平衡混合气体中A的百分含量 D、C的生成率
9、对于mA(固)+nB(气) pC(气);△H<0的可逆
反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则
下列判断正确的是( )
A.m+n<p B. x点的状态是v正>v逆
C. n>p D.x点比y点的反应速度慢 拔高题
10、(2010山东卷.28)(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ:SO2+2H2O+I2 === H2SO4+2HI Ⅱ:2HI === H2+I2 Ⅲ:2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率
υ(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g)=== 2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
时间: 整洁+规范 较好 需努力