高三实验班化学配餐作业(16)
第4周 时间:2011年8月 日 主编:刁改梅 审核:_____________
班级:______ 姓名:_______ 坐标:_________
基础题:
1.)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 ( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
3.(2007山东理综9)下列叙述正确的是 ( )
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
4.(2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B. 、 为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
5生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是 ( )
A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
6.(2009广东卷2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( )
A.从海洋中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
提高题
7海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____________、 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可得到的产品有H2、 、 或H2、 。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的为 。
(4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为: 由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简
①图中仪器B的名称: 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
④C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
答案:1----5 D B C B B 6---10 B B B B B
13. (1)c b (2)2Cl2+C+2H2O=====△4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量剩余Cl2,避免Cl2逸出对环境造成污染
(4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水,易发生倒吸改进后的装置如图所示
时间: 规范+整洁: 较好 需努力
高考真题答案与解析
化 学
【考点17】富集在海水中的元素 氯及卤族元素
1.答案:A
【解析】B项,蒸发过程为物理变化;C项,海水中的钾元素为化合态,得到单质钾必须经过化学变化;D项,潮汐是涨潮、落潮的过程,潮汐发电过程中无化学变化。
2.答案:B
【解析】依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应,其中+3价氯的化合价有升有降,产物中氯的化合价一种高于+3价,另一种低于+3价。A项中都低于+3价;C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO→2NaCl+NaClO3的反应;D项都高于+3价。
3.答案:A
【解析】B项,日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒;C项,绿色食品是不含污染物的食品;D项,在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数。
4.答案:C
【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相等,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。
5.答案:D
【解析】Cl2在水中溶解度不大,故A项错。Cl2的密度大于空气,故应逆风并向地势高的地方跑,才可以脱离危险,B、C项均错。
6.答案:D
【解析】海带中含的碘元素为化合态,提取单质碘一定会涉及氧化还原反应,故A正确。海产品在淡水中不能生存,B正确。D项中B(硼)不是金属元素,不正确。
7.答案:C
【解析】设氯化物化学式为MClx
MClx ~ xAgNO3
1 x
5 mL×0.05 mol•L-1 0.1 mol•L-1×7.5 mL
x = 3
8. 答案:(1)反应①的方程式:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)反应②的离子方程式:6I-+ClO3- +6H+ = 3I2+Cl-+3H2O(2分)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(其它合理答案也给分)(2分)
(4)5.6×10-4 mol•L-1 (3分)
【解析】首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气,则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F为氯化钾;于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
(4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2,PbI2 Pb2++2I-
Ksp = c(Pb2+)•c(I-)2 = c(Pb2+)÷2×(10-2÷2)2 = 7.0×10-9
所以c(Pb2+) = 5.6×10-4 mol•L-1。
9.答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)
【解析】本题考查海水中提取溴的实验。
(2)从反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑可判断出产物,但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。
(3)步骤I中Br2的浓度很小,若把其中的Br2蒸馏出来,耗能太大,所以要先把Br2富集。
(5)③蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要把温度控制在Br2的沸点,尽可能只使Br2挥发。
16答案:1—6 A B A C D D
7(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)
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高三实验班化学配餐作业(16)
第4周 时间:2011年8月 日 主编:刁改梅 审核:_____________
班级:______ 姓名:_______ 坐标:_________
基础题:
1.)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 ( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
3.(2007山东理综9)下列叙述正确的是 ( )
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
4.(2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是 ( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B. 、 为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
5生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是 ( )
A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
6.(2009广东卷2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( )
A.从海洋中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
提高题
7海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____________、 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可得到的产品有H2、 、 或H2、 。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的为 。
(4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为: 由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简
①图中仪器B的名称: 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
④C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
答案:1----5 D B C B B 6---10 B B B B B
13. (1)c b (2)2Cl2+C+2H2O=====△4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量剩余Cl2,避免Cl2逸出对环境造成污染
(4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水,易发生倒吸改进后的装置如图所示
时间: 规范+整洁: 较好 需努力
高考真题答案与解析
化 学
【考点17】富集在海水中的元素 氯及卤族元素
1.答案:A
【解析】B项,蒸发过程为物理变化;C项,海水中的钾元素为化合态,得到单质钾必须经过化学变化;D项,潮汐是涨潮、落潮的过程,潮汐发电过程中无化学变化。
2.答案:B
【解析】依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应,其中+3价氯的化合价有升有降,产物中氯的化合价一种高于+3价,另一种低于+3价。A项中都低于+3价;C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO→2NaCl+NaClO3的反应;D项都高于+3价。
3.答案:A
【解析】B项,日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒;C项,绿色食品是不含污染物的食品;D项,在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数。
4.答案:C
【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相等,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。
5.答案:D
【解析】Cl2在水中溶解度不大,故A项错。Cl2的密度大于空气,故应逆风并向地势高的地方跑,才可以脱离危险,B、C项均错。
6.答案:D
【解析】海带中含的碘元素为化合态,提取单质碘一定会涉及氧化还原反应,故A正确。海产品在淡水中不能生存,B正确。D项中B(硼)不是金属元素,不正确。
7.答案:C
【解析】设氯化物化学式为MClx
MClx ~ xAgNO3
1 x
5 mL×0.05 mol•L-1 0.1 mol•L-1×7.5 mL
x = 3
8. 答案:(1)反应①的方程式:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)反应②的离子方程式:6I-+ClO3- +6H+ = 3I2+Cl-+3H2O(2分)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(其它合理答案也给分)(2分)
(4)5.6×10-4 mol•L-1 (3分)
【解析】首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气,则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F为氯化钾;于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
(4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2,PbI2 Pb2++2I-
Ksp = c(Pb2+)•c(I-)2 = c(Pb2+)÷2×(10-2÷2)2 = 7.0×10-9
所以c(Pb2+) = 5.6×10-4 mol•L-1。
9.答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)
【解析】本题考查海水中提取溴的实验。
(2)从反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑可判断出产物,但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。
(3)步骤I中Br2的浓度很小,若把其中的Br2蒸馏出来,耗能太大,所以要先把Br2富集。
(5)③蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要把温度控制在Br2的沸点,尽可能只使Br2挥发。
16答案:1—6 A B A C D D
7(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)
版权所有:高考资源网(www.ks5u.com)