高三化学实验班配餐作业(10)
第3周 时间:2011年8月 日 主编:刁改梅 审核:_____________
班级:______ 姓名:_______ 坐标:_________
基础题:
1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 ( )
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
2.下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是 ( )
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.常温下,1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
3.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶
c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶3
4.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是 ( )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
5.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-===Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO-3===4Fe2++3H2O+NH+4
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+
6.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+===Fe2++H2O
B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O===2AlO-2+2H2↑
7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-
8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ( )
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
10.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 ( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
11.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色变化应是( )
A.颜色变浅 B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色
12.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(多选)( )
A.Na2SO4 B.氯水 C.KNO3 D.CuCl2
提高题
13.(11分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。
①可观察到的实现现象是______________,②反应过程中发生反应的化学方程式是______________ ______。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO2-4)。Ⅱ.SCN-的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO2-4,请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是:____________,提出该假设的理论依据是______________________。
14.(11分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
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10配餐答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7。D 8.C 9.C 10 B. 11 D.12.BC
13(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 ②FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)①2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO2-4+6Cl-+16H+ ②SCN-被Cl2氧化 从电子式分析,SCN-中S为负二价,N为负三价,均为最低价有被氧化的可能
14(1)O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体
(4)12 mol