高三化学普通班配餐作业(64)
周次:15 时间:2011.11 班级: 姓名: 主编:罗伟 审核:
基础题(将选项填在后面的空格内)
1.最早提出轨道杂化理论的是( )
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特
2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )
A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O
3.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 ( )
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是 ( )
A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
7.下列含碳化合物中,碳原子发生了sp3杂化的是 ( )
A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D.
8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是 ( )
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
提高题
9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( )
A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
10.对SO2与CO2说法正确的是 ( )
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构, CO2为直线形结构
11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
12乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( )
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道
C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
13在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
14.在外界条件的影响下,原子内部 的过程叫做轨道杂化,组合后形成的新的、 的一组原子轨道,叫杂化轨道。
15.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的,这种杂化叫 。
16.根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型:
CO2 , CO32- ;
H2S , 拔高题 PH3 。
17.分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律,完成下表。
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
时间: 规范+整洁 较好 需努力
普通班64答案
1C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11B、12BD 13C
14、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同 15、2s、2p、sp3
15、直线、正四面体形、V形、三角锥形、、
16、
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
CH4 0 4 sp3 正四面体
C2H4 0 6 sp2 平面四面形
BF3 0 3 sp2 平面正三角形
CH2O 0 3 sp2 平面三角形
C2H2 0 4 sp 直线形