高三普通班化学配餐作业(51)
周次11 时间:2011。11 班级 姓名 主编 李强 审核
基础题
1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹤Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹥Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
2、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw,存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
3、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10) ( )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
4、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
11.8 ×10-11 mol•L-1
5、(09年广东化学•18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
6、已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,Ksp(CaF2)= D.该体系中有CaF2沉淀产生
7、在已知AgCl和Ag2CrO4¬的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ( )
A.AgCl和Ag2CrO4¬的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D.都是难溶盐,溶解度无意义
8、(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Kap大于c点对应的Kap
提高题
9、、已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10-20,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
10、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2,能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)
选做题
11、已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
② 在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:
若能,则实现转化的必要条件是:
12、硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836 g。(1) 25℃时,在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L?
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50号答案:1 AC 2A 3 A 4C 5C 6A 7A 8C 9B 10C 11D 12D 13(1)盐酸:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。 (3)氨水:形成[Ag(NH3)2]Cl配合物,AgCl的溶解度增大。
14(1)溶液中发生的离子反应为:Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡:BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4,使平衡向右移动,促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应,生成弱酸.
15、 H++OH— H2O,使平衡向脱矿方向移动;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—
16、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-,而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-,且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性,不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
51号:1BD 2A 3A 4A 5C 6D 7C 8C 9
10、解析:平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示,SO42—浓度用c(SO42—)平表示
则有:c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平
Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L,故能使SO42—沉淀完全。
11、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol•L-1
(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1
【解析】(1)对同类型的微溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。则S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,S(AgX)>S(AgY),实现沉淀的转化,c(Y-) 减小。
(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1
12、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L
(2) 因为 Ag2SO4 固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以cAg+=0.0536 mol/L。
【解析】Ag2SO4 饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4∶1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的 。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,cAg+不变。
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V L,
×2=0.0200 mol / L, V = 0.489 L。