高三化学普通班配餐作业(71)
第 17 周 日期2011.12班级 姓名 编辑:贺宏 审核
基础题
1.下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是
A.O2和SiO2 B .NaI和I2 C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl
2.下列叙述中正确的是
A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.属于离子晶体的物质都溶于水
C.由分子组成的物质熔点一定较低 D.原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
3.下列性质递变正确的是
A.Na、K、Cs的熔点依次升高 B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
4.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.冰和汽油的蒸发
5.下列物质中,既含极性键又含配位键的离子晶体是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.(NH4)2SO4 D.C aF2
6.有关晶格能的叙述正确的是
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小
7.下列物质中晶格能大小比较正确的是
A.BaO>CaO>MgO B.NaF>NaCl>NaBr C.NaI>MgO >BaO D.PbS>ZnS>MgO[
8.下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
9.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是
A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物
C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
10.晶态氯化钠是 晶体,晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。 氯化 钠的电子式是 ,熔融后 导电(填“能”或“不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体;每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个
11.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它 最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1,晶体密度为ρ•cm-3,阿伏 加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
提高题
12.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。
Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”),请解释原因 。
13.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
时间: 规范+整洁 较好 需努力
高三化学实验班配餐作业(71)
第 17 周 日期2011.12班级 姓名 编辑:贺宏 审核
基础题
1.下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是
A.O2和SiO2 B .NaI和I2 C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl
2.下列叙述中正确的是
A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.属于离子晶体的物质都溶于水
C.由分子组成的物质熔点一定较低 D.原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
3.下列性质递变正确的是
A.Na、K、Cs的熔点依次升高 B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
4.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.冰和汽油的蒸发
5.下列物质中,既含极性键又含配位键的离子晶体是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.(NH4)2SO4 D.C aF2
6.有关晶格能的叙述正确的是
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小
7.下列物质中晶格能大小比较正确的是
A.BaO>CaO>MgO B.NaF>NaCl>NaBr C.NaI>MgO >BaO D.PbS>ZnS>MgO[
8.下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
9.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是
A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物
C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
10.晶态氯化钠是 晶体,晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。 氯化 钠的电子式是 ,熔融后 导电(填“能”或“不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体;每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个
11.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它 最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1,晶体密度为ρ•cm-3,阿伏 加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
提高题
12.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。
Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”),请解释原因 。
13.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
时间: 规范+整洁 较好 需努力
答案::1.C 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.B 9.C
10离子6 6 小 8 弱 能 八面体 12个
11.(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'(4)
12.(1)1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2(2)C O(或C O)
(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4
13.(1)氢(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
(3)四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2