高三化学普通班配餐作业(74)
第 17 周 日期2011.12班级 姓名 编辑:贺宏 审核
基础题
1、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < (填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为 。
(3)XZ2分子中含有 个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是 。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑
球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为 。
2、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电 子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为__________,其晶体类型为______________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为:__________________________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为:
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为:
___________________________________________________________________。
3、钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两 种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl 2溶液时,现象是
;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其
中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
提高题
4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A [
B C D E F[
G H I J K L
M N [
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______ _(填化学式),原因是
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。
5、在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 K(t1) K(t2)
F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H2 2HI 43 34
⑴已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑵HX的电子式是 。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱
时间: 规范+整洁 较好 需努力
高三化学实验班配餐作业(74)
第 17 周 日期2011.12班级 姓名 编辑:贺宏 审核
基础题
1、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < (填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为 。
(3)XZ2分子中含有 个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是 。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑
球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为 。
2、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电 子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为__________,其晶体类型为______________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为:__________________________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为:
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为:
___________________________________________________________________。
3、钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两 种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl 2溶液时,现象是
;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其
中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
提高题
4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A [
B C D E F[
G H I J K L
M N [
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______ _(填化学式),原因是
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。
5、在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 K(t1) K(t2)
F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H2 2HI 43 34
⑴已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑵HX的电子式是 。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱
时间: 规范+整洁 较好 需努力
74号配餐答案:
1.(1)C<O<N (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 (3)2个
(4)水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高。 (5)1:3
2.(1) HCl > H2S
(2) 分子晶体
(3) Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH–
(4) a/64 mol (5) c(Na+) > c(SO32–) > c(OH–) > c(HSO3–) > c(H+)
(6) 2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s);△H=–46Q/b kJ/mol
3.(1)3d24s2 (2) CN-(或NO+、C22-) (3)CO2 (4)分子
(5)产生白色沉淀、[Co (NH3)5SO4]Br (6)6
4.(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)Li; Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高 (3)非极性 (4)①③;直线型 (5)[Co(NH3)5SO4]Br
5. (1)放热 (2)HX (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad
74号学案答案:
1.① 1s22s22p63s23p63d64s2 ② 三角锥形 ③ sp3 ④角形(或V形) ⑤ sp2 ⑥ 极性 ⑦ Si ⑧ 2 ⑨ SiC(或jc,或前者)⑩ 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。○11 12 ○12 4 ○13 M42d3NA
2. (1)5
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 4 正四面体 原子
(3)HClO NH3•H2O
3.(1)1s22s22p6 (2)π σ 2
理由:CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多,CO的第一个键容易断裂
(3) 小 b (4)Cu 6
4.(1)C<O<N (2)三角锥形 sp3
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图1-15所示:
硼砂――→H2SO4H3BO3――→△B2O3――→CaF2,H2SO4△BF3――→NH3高温BN
图1-15
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF-4的立体构型为________;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g•cm-3。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
37.N5 (1)B2O3+3CaF2+3H2SO4=====△2BF3↑+3CaSO4+3H2O
B2O3+2NH3=====高温2BN+3H2O
(2)1s22s22p1 N +3
(3)120° sp2 正四面体
(4)共价键(极性共价键) 分子间力
(5)4 4 25×4361.5×10-103×NA