高一年级化学学案
周次 16 编号33时间 2011年 月 日 主编 王建 审核:
第三章金属及其化合物小结
学习目标:1.了解常见合金的定义和性质
2.掌握生成Al(OH)3沉淀的定量计算
3.掌握氧化还原反应的应用
学习重点、难点:1.Al(OH)3沉淀的定量计算 2.掌握氧化还原反应的应用
学习过程
目标一、常见合金的定义、性质
【导读】阅读课本P64的内容,归纳以下内容
【导思】1.什么是合金?合金有哪些性质?
2.常见的合金有 、
目标二、Al(OH)3沉淀的定量计算
【导读】复习29、30号学案有关知识,完成下列学习。
【导思】3.向20ml某物质的量浓度的ACl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积关系如下图所示,试回答下列问题:
⑵图中B点表示的意义是
⑶上述两步反应用总的离子方程式可以表示
为
⑷假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,
此时用去NaOH溶液的体积为
4.⑴可溶性铝盐与强碱混合时,二者相对量的大小可影响产物的生成(通过离子方程式可以表示出来):①强碱不足量时
②强碱过量时
借助数轴讨论如图所示:
⑵n(OH—)/n(Al3+)≤3时,所涉及的反应 (填①或②),OH_ (填“过量”、“不足量” “恰好全部反应”,下同),Al3+
⑶n(OH—)/n(Al3+)≥4时,所涉及的反应 (填①或②),OH_ ,Al3+
⑷3 <n(OH—)/n(Al3+)<4时,Al3+ OH_ ,此时铝元素的存在形式是
,如果是AlCl3溶液和KOH溶液,此时溶质的成分是
【导练】2.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) mol
A.①②④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D.①③⑤
目标三、氧化还原反应的应用
【导读】不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——氧化还原反应同种元素归中反应规律
【导思】5.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个
数之比为( )
A.1:6 B 6:1 C 1:5 D 5:1
6.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4 + HBr →Br2 +MnBr2 +KBr +H2O,其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的量是
mol
【导练】6.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH--=RO4--+2F-+H2O由此可知RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+3 B.+5 C.+2 D.+7
【课后小结】这节课我们学到了哪些方法: