高一年级化学学案
周次: 17 编号: 34 时间:2011年 月 日 主编:王 建 审核:
第四章第一节 无机非金属材料的主角─硅(第1课时)
学习目标
1. 了解硅在自然界中的含量、存在。
2. 了解二氧化硅的物理性质、用途,掌握二氧化硅的化学性质。
3. 了解硅酸的制备、性质及用途。
学习重点:二氧化硅的性质、用途,硅酸的性质
学习难点:二氧化硅的化学性质
学习过程
目标一、硅的存在
【导读】阅读课本74页前三个自然段。
【导思】1.硅在自然界中的含量占第 位,仅次于氧。 构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。因此硅主要以 的形式存在于自然界中,而碳在地壳中主要形成 和 等矿物。
2. 碳和硅的原子结构有何异同?
3.构成有机物的主要元素是什么?构成岩石与许多矿物的基本元素是什么?
目标二、二氧化硅的性质及用途
【导读】阅读课本74页最后一个自然段至75页。
4.SiO2的存在形式有哪些?
5. SiO2的结构
每个Si与周围的 个O相结合,每个O与 个Si相结合。实际上,二氧化硅晶体是由Si和O按 的比例所组成的 结构的晶体,我们通常用“SiO
6. 请你查阅相关资料,完成课本76页【思考与交流】中SiO2的物理性质。
【导读】Si和C处于同一主族的元素,我们通过回忆CO2的性质来学习SiO2的性质。
【导思】7.(1)玻璃中含有SiO2,所以可以用HF来雕刻玻璃。请写出反应的化学方程式。
(2)为什么实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(提示:Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分中有SiO2。)
(3)
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二氧化碳(CO2) |
二氧化硅(SiO2) |
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物理 |
通常状况下的状态 |
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水溶性 |
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熔沸点、硬度 |
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化学 |
与水反应 |
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与酸反应 |
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与碱反应(以NaOH溶液为例) |
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与碱性氧化物反应(以CaO为例) |
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与C反应 |
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用途 |
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(4)请你完成课本76页【思考与交流】中SiO2的化学稳定性及SiO2的这些性质是由什么决定的。
目标三、硅酸的制备、性质及用途
【导读】硅酸是一种很弱的酸,由于SiO2不溶于水,也不和水反应。所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。观看硅酸制备的视频,回答下列问题。
【导思】8. (1)仔细观察【实验4-1】 ,完成课本77页表格。
(2)硅酸的酸性比碳酸的弱,根据“强酸制弱酸”的原理,请你写出向Na2SiO3溶液中通入CO2的化学方程式及离子方程式。
9.硅酸具有哪些物理性质?
10.硅酸不稳定,受热易分解生成SiO2和H2O。请你写出相关的化学方程式。
11.(1)硅酸溶胶是如何形成的?
(2)什么是硅胶?
(3)硅胶的用途是什么?
【导练】1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )
A、烧碱溶液 B、浓硫酸 C、氢氟酸 D、碳酸钠溶液
2.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )
A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③
【课后小结】请你总结SiO2具有哪些化学性质?