高二年级化学学案(1)
第1周 时间:2011年7月25日 主编:赵春梅 审核:
第二章 第一节化学反应的速率
学习目标
1.了解化学反应速率的概念及其简单计算
2. 理解外界条件(浓度、压强)对化学反应速率的影响
重点难点:外界条件对同一化学反应速率的影响
教学过程
目标一、化学反应速率概念及其简单计算
【导读】阅读课本P17完成下列内容
1.概念:化学反应速率是用来衡量 的物理量。
2.表示方法:通常用 内 或 来表示。
3.单位:常用 或 或 表示。
4.数学表达式: 。
【导练1】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种反应物浓度的
增加
B、化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间是1秒时,某物质的浓度
为0.8mol/L
C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D、对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
【导练2】合成氨的反应为:N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反应5分钟后,容器中N2的物质的量减少为1mol。试求:
(1)5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它们之间有何关系?
【小结】关于化学反应速率应注意的几个问题:
1、化学反应速率是 ,即只有大小而没有方向。
2、化学反应速率概念中提到的浓度是指 ,而不是溶质的质量分数,也不能误认为是反应物或生成物的物质的量。
3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的 ,不同时刻的化学反应速率是不相同的。
4、对于固体物质或液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是 的,因此不用纯液体和固体表示化学反应速率。
目标二:外界条件对同一化学反应速率的影响
(一)浓度对化学反应速率的影响
【导读】阅读课本P20实验2-2, 完成下列内容
反应原理:
实验现象记录:
加入试剂
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0.1mol/L H2C2O4溶液
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0.2mol/L H2C2O4溶液
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实验现象
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褪色时间
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结 论
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【导思】你能用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响?
【导练3】反应2SO2+O2 ===2SO3经过一段时间后, SO3 的浓度增加了0.4 mol/l,在这段时间内用O2 表示的反应速率为0.04 mol/(L.s),则这段时间为( )
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
(二)压强对化学反应速率的影响
【导思】压强对化学反应速率是如何影响的?你能用碰撞理论解释为什么压强会对化学反应速率产生影响?
【结论】:1、其他条件不变,增大压强,气体体积减小,浓度 ,因而化学反应速率 ;减小压强,气体体积扩大,浓度 ,因而化学反应速率 。
2、若参加反应的物质为 体、 体或 ,改变压强对它们的化学反应速率 ,这是因为
3、恒容时:①充入气体反应物,反应物浓度 He或其他与反应无关的气体,体系的压强怎么变化?但是,体系压强的改变是否引起了各物质浓度的改变?反应速率是否改变?,体系压强 ,化学反应速率 。②充入
4、如果反应体系是恒压的,充入He或其他与反应无关的气体,体系的压强是否变化?体系的体积会不会改变?怎么改变?反应物的浓度怎么改变?反应速率怎么改变?
【导练4】反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A、增加C的质量 B、将容器的体积缩小一半
C、保持压强不变,充入N2使容器体积变大 D保持体积不变,充入N2使体系压强增大
【课后小结】:这节课我学会了: 存在的问题: