高三化学学案(10)
周次 3 编号 10 时间 主编 刁改梅 审核
第二章第三节 铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物
学习目标
1. 了解铁的主要性质和应用;2.了解铁的氧化物主要性质和应用;
3.了解铁的氢氧化物主要性质和应用。
学习重点、难点:铁及其化合物在生产生活中的应用。
学习过程
目标一、铁的主要性质和应用
【导读】请同学们阅读《三维设计》第33页
【导思】铁的主要性质
1、铁在元素周期表中位置是 ,物理性质除具有金属单质的一般通性外,特性是能被 吸引,在磁场的作用下,铁自身也能产生磁性。
2、铁的化学性质
请用化学方程式表示出铁的化学性质:
⑴与非金属单质的反应
⑵与水的反应 ⑶与酸的反应:①非氧化性酸(如 ) ②与强氧化性酸(如 )
⑷与盐溶液的反应(两例):
目标二、铁的氧化物性质比较
【导读】请同学们阅读“必修1”第59页“1、铁的氧化物”,完成下表。
【导思】1、铁的氧化物的比较(是离子反应的写离子方程式)
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 ——
色、态
铁的价态
水溶性
稳定性
与酸的反应(盐酸)
与CO的反应 请用通式FexOy表示:
2、⑴若将盐酸改为硝酸分别与铁的氧化物反应,离子方程式分别是
⑵若将盐酸改为氢碘酸分别与铁的氧化物反应,离子方程式分别是
目标三、铁的氢氧化物
【导思】1.铁的氢氧化物的比较(是离子反应的写离子方程式)
Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质 色, 于水的 体 色, 于水的 体
化学
性质 (1)与非氧化性强酸反应
(2)与氧化性酸反应
(3)空气中放置被氧化
(1)与非氧化性强酸反应
(2)与还原性酸反应
(3)受热分解
制备注意
事项及反应原理
①煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气
②煮沸NaOH溶液,赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液,加少量的还原铁粉
④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
原理 将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
原理
制备Fe(OH)2 、 Fe(OH)3的现象分别是:
【导练】1、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为
21:8,,则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( )
A.1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:1:1 D. 1:1:3
2、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A. 不锈钢是铁合金,只含金属元素 B. 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C. 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3、下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是
A.FeCl3 AlCl3 B.NaCl BaCl2 C.MgCl2 CuCl2 D.FeCl2 FeCl3
4、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ( )
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
这节课学会了:
还存在的问题有:
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周次 3 编号 11 时间 主编 王建 审核
第二章第三节 铁盐和亚铁盐
学习目标
1.了解Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化;
2.了解Fe3+、Fe2+的检验。
学习重点、难点:Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化。
学习过程
目标一、Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化
【导读】请同学们阅读《三维设计》第28页“考点一、铁三角转化关系的应用”。
【导思】1、Fe3+的主要化学性质
⑴发生水解反应:水解反应的离子方程式是
据此性质可应用于① ;②
⑵与碱溶液的反应(如氨水):现象 ,离子方程式是
⑶与KSCN溶液的反应:现象 ,离子方程式是
⑷与还原剂的反应:
2、Fe2+的主要性质
⑴发生水解反应:水解反应的离子方程式是
⑵与碱溶液的反应(如氨水);现象 ,离子方程式是
⑶与KSCN溶液的反应:现象
⑷与氧化剂的反应:
【小结】 “铁三角”及其应用
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系,
如右图:
⑴Fe→Fe2+、Fe3+:由于Fe是变价元素,在反应中可以失
去2个电子,也可以失去3个电子,所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂时,铁只能失去最外层的 电子,
而生成 价铁的化合物,当遇到强氧化剂时,铁原子
可以再失去次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。
⑵Fe2+和Fe3+的相互转化:
【导思】如何保存FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液?
目标二、Fe3+、Fe2+的检验
【导读】请同学们阅读课本第61页“Fe3+的检验” 和《三维设计》第28页。
【导思】请写出Fe3+、Fe2+的检验的检验方法
⑴
⑵
【导练】1.分离与提纯
(1)FeCl2(杂质FeCl3),加入 后过滤。
(2)FeCl3(杂质FeCl2),通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 。
2.下列各种情况下,能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( )
A.pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B. C(H+)=1.0 ×10-12mol• L-1的溶液中:K+ 、AlO2-、 NO3-、 Na+
C. 酸性溶液中:Fe3+ 、 K+ 、 SCN- 、 SO42-
D. 石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3-
3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
4. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
5. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
6.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )
A.Cu B.S2- C.ClO- D.Fe2+
7.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl-
C. Fe(OH)3跟硝酸反应:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
D. FeS跟稀哨酸反应:FeS+2H+ = Fe2++H2S
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周次 3 编号 12 时间 主编 王建 审核
第二章第三节 铜和铜的化合物
学习目标
1.了解Cu的主要性质和应用;
2.了解铜的化合物CuO 、Cu(OH)2 、Cu2盐主要性质和应用。
学习重点、难点:铜及其化合物在生产生活中的应用。
学习过程
目标一、Cu的主要性质和应用
【导读】请同学们阅读《三维设计》第32页“考点二、铜及其化合物的性质”。
【导思】请同学们观察下图,并得出铜及其化合物的性质:
铜的化学性质(以下用化学方程式表示)
⑴与非金属单质反应: ; ;
【应用】除去H2、CO中的少量O2的方法是 。
⑵、与酸反应:①与银相似,铜不能与盐酸、稀硫酸反应,但在通入热空气的情况下铜会逐渐溶解:如在稀硫酸中 。
②与浓硫酸的反应: 。
③与硝酸的反应: 。
⑶、与盐溶液反应(如FeCl3、AgNO3):
⑷、铜的锈蚀:铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈:
目标二、铜的化合物的主要性质和应用
铜的常见化合物颜色、溶解性:CuO—— 色、难溶;Cu2O—— 色、难溶;
Cu2S—— 色、难溶;CuSO4—— 色、易溶;CuSO4•5H2O—— 色、易溶;
Cu2(OH)2CO3—— 色、难溶;Cu(OH)2—— 色、难溶。
⑴CuO ①(如上图9)
②(如上图12)
⑵Cu(OH)2 ①(如上图15)
②(如上图17)
③(如上图16)
⑶Cu2盐 ①弱氧化性
② 与碱溶液反应:如NaOH溶液 如氨水(分别写出少量、过量)
【应用】CuSO4遇水变 色,可作为 的检验试剂。
【导练】1.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
2、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+,下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是 ( )
①通过CO2 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3 ⑤过滤
A.③⑤④⑤② B.③⑤② C.③⑤①② D.③⑤①⑤②
3、将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体
4、.固体A由下列离子中的部分离子组成:Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl、HCO 、CO 。给固体A加水得一无色溶液,再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断,其结论是什么。
5、氯化铜(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示操作步骤进行提纯.
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .
(已知完全形成氢氧化物沉淀所需pH值:Fe3+ 为3.7,Cu2+ 为6.4,Fe2+ 为9.6.)
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周次 3 编号 17 时间 主编 王建 审核
第二章第四节 用途广泛的金属材料、金属矿物的开发利用
学习目标 1.以钢铁、铜合金为例,认识合金的性能及合金材料在生活中的应用;
2. 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)。
学习重点、难点:1、合金的性能及合金材料在生活中的应用。
2、据金属冶炼的一般原理,了解适用于不同金属的冶炼方法。
学习过程
目标一、用途广泛的金属材料
【导读】请同学们阅读《必修1》第64~65页“用途广泛的金属材料”。
【导思】1、合金的定义 ,
2、说明合金具有哪些特性? 。
3、常见合金及主要应用
⑴铜合金:各种铜合金的组成(青铜: ;黄铜: ,还含有少量锡、铅、铝等;白铜:含 及少量锰)。
⑵钢
①碳素钢:碳素钢是由生铁冶炼获得的合金,其主要成分为 、 。按含碳量又可分为 (含碳量≤0.3%),韧性、焊接性好,强度低; (0.3%<含碳量<0.6%,强度高、韧性及加工性好; (含碳量≥0.6%),硬而脆,热处理后弹性好。
②合金钢是 得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。具有各种不同的优良性能,用于制不锈钢及各种特种钢。
【导练】1、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( )
A.把生铁提纯,除去生铁中杂质 B.加入各种元素,改善生铁的性能
C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
2、“神七”飞天,标志着中国的航空铝材处于世界领先行列.下列关于铝合金的说法中,错误的是 ( )
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
3.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是 ( )
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修,做钛合金装饰门
目标二、开发利用金属矿物
【导读】请同学们阅读《必修2》第88~90页“开发利用金属矿物”。
【导思】1、金属的冶炼:金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法。总的说来,金属的性质越稳定,越容易将其从化合物中还原出来。
2、金属冶炼的方法主要有:
⑴热分解法:对于一些 金属,可以直接用热分解法将金属从其化合物中还原出来。例如:① ;② 。
(用化学方程式表示,以下同。)
⑵热还原法:在金属活动性顺序表中处于 位置的金属,通常是用还原剂( 、 、 、 等)将金属从其化合物中还原出来,例如:
①Fe2O3(CO) ;②WO3(H2) ;
③ZnO(C) ;④Mg(C) ;
⑤Fe2O3(Al) (此反应称为 )。
⑶电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:①Na ;②Mg ;
③Al 。(能否用“氯化铝”代替“氧化铝”? )
⑷有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来或用湿法冶炼。例如:
① ;② 。
【导练】1、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据( )
A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量
2.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用.下列认识正确的是 ( )
A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关
B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
3.用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol,消耗铝最少的是 ( )
A.MnO2 B.WO3
C.Cr2O3 D.Co3O4