高三化学学案
周次 3 编号 11 时间8月 日 主编 史艳菊 审核
第二章第三节 铁盐和亚铁盐
学习目标:1.了解Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化;2.了解Fe3+、Fe2+的检验。
学习重点、难点:Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化。
学习过程
目标一、Fe3+、Fe2+的主要性质和相互转化
【导读】请同学们阅读《三维设计》第33页“考点一、铁三角转化关系的应用”。
【导思】1、Fe3+的主要化学性质
⑴发生水解反应:水解反应的离子方程式是
据此性质可应用于① ;②
⑵与碱溶液的反应(如氨水):现象 ,离子方程式是
⑶与KSCN溶液的反应:现象 ,离子方程式是
⑷与还原剂的反应:
2、Fe2+的主要性质
⑴发生水解反应:水解反应的离子方程式是
⑵与碱溶液的反应(如氨水);现象 ,离子方程式是
⑶与KSCN溶液的反应:现象
⑷与氧化剂的反应:
【小结】 “铁三角”及其应用
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系,
如右图:转化①中可加入的试剂是
典型反应是
转化②中可加入的试剂是
典型反应是
转化③中可加入的试剂是
典型反应是
转化④中可加入的试剂是 典型反应是
转化⑤中可加入的试剂是 典型反应是
转化⑥中可加入的试剂是 典型反应是
【导思】如何保存FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液?
目标二、Fe3+、Fe2+的检验
【导读】请同学们阅读课本第61页“Fe3+的检验” 和《三维设计》第34页。
【导思】请写出Fe3+、Fe2+的检验方法
⑴
⑵
【导练】1.分离与提纯
(1)FeCl2(杂质FeCl3),加入 后过滤。
(2)FeCl3(杂质FeCl2),通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 。
2.下列各种情况下,能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( )
A.pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B. C(H+)=1.0 ×10-12mol• L-1的溶液中:K+ 、AlO2-、 NO3-、 Na+
C. 酸性溶液中:Fe3+ 、 K+ 、 SCN- 、 SO42-
D. 石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3-
3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
4. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
5. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
6.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( ) A.Cu B.S2- C.ClO- D.Fe2+
7.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )
A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl-
C. Fe(OH)3跟硝酸反应:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
D. FeS跟稀哨酸反应:FeS+2H+ = Fe2++H2S
⑴Fe→Fe2+、Fe3+:由于Fe是变价元素,在反应中可以失
去2个电子,也可以失去3个电子,所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂时,铁只能失去最外层的 电子,
而生成 价铁的化合物,当遇到强氧化剂时,铁原子
可以再失去次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。
⑵Fe2+和Fe3+的相互转化: