高三年级化学学案(60)
周次:14 时间:2011.11 主编:王志军 审核:
原子结构与元素周期表
学习目标:
1. 进一步认识原子结构的周期性变化
2. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布和位置间的关系
3.原子核外电子排布与元素周期表结构的关系
教学重点:
1. 原子核外电子排布的周期性变化
2. 原子结构与元素周期表的关系
教学难点:元素周期表的结构与原子结构的关系
学习过程:
目标一:原子结构的周期性变化与元素周期表
[导思1]、用树状分类法回顾小结元素周期表的结构(写在纸卡片上)
[导思2]、写出锂、钠、钾、基态原子的简化电子排布式和氖、氩、氪的简化电子排布式。
锂: 氖:
钠: 氩:
钾: 氪:
小结:随着原子序数的增加,元素原子的 排布呈现周期性的变化。每隔一定数目的元素,元素原子的 重复出现从
到 的周期性变化.最外层电子数:从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复
目标二:周期表中各区、周期、族与原子核外电子排布的关系
[导读]:仔细观察元素周期表,思考下列问题
[导思3]、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?
[导思4]、按电子排布,可把周期表里的元素划分成 个区,除 区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)?
根据你的了解完成下表:
s区 p 区 d 区 ds 区 f 区
分区原则
纵列数
是否都是金属
区全是金属元素,非金属元素主要集中 区。主族主要含 区,副族主要含 区,过渡元素主要含 区。
[导思5]、为什么副族元素又称为过渡元素?
[导思6]、归纳各区元素的价电子层结构特征:S区元素价电子特征排布为 ,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为 ;价电子总数等于副族序数;ds区元素特征电子排布为 ,价电子总数等于所在的列序数;p区元素特征电子排布为 ;价电子总数等于主族序数。
目标三:原子核外电子排布与元素周期表结构的关系
[导思7]、.阅读分析周期表分析元素在周期表中的位置由 决定:原子核外电子层数决定元素所在的 ,原子的价电子总数决定元素所在的 。
周期序数=
主族元素族序数=
副族ⅠBⅡB(价电子总数11-12):
族序数=最外层电子数ns1-2
副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3-7)族序数= nS2+(n-1)d1-5
Ⅷ族价电子总数为8、9、10,分别对应于Ⅷ族1、2、3列
导练1.下列元素是主族元素还是副族元素?第几周期?第几族?
(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(2)[Ar]3d10 4s1
导练2.由下列元素在周期表中的位置,给出其原子的价电子层构型
(1)第四周期第ⅥB族
(2)第六周期第ⅡA族
导练3.已知某元素的原子序数是25,写出该元素原子的电子排布式,并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族
【小结】元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。