高三年级化学学案(61)
周次:14 时间:2011.11 主编:王志军 审核:
原子结构与元素周期律
学习目标:
1.巩固元素周期律
2.能说出元素电离能的涵义,认识主族元素电离能的变化规律,能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.掌握电负性与元素金属性非金属性的关系
学习重点:1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化
2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系
学习难点:元素的电离能与元素得失电子能力的关系
目标一、元素周期律
1、定义:
2、内容包括:
(一)原子半径的周期性变化
导思1、原子半径的大小与哪些因素有关?为什么:
导思2、小结微粒半径的比较方法
导练1:下列微粒中,半径大小的次序正确的是
A.K+>Ca2+>Cl->S2- B.Ca2+>K+>S2->Cl-
C.Ca2+<K+<Cl-<S2- D.S2-<Cl-<K+<Ca2+
导练2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )
A.原子序数关系:C>B>A B.微粒半径关系: Bn-> An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是:A<B<C
目标二:电离能
第一电离能定义:
导思3、观察P18图,总结第一电离能的变化规律及影响因素
导思4、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?
导思5、.为什么原子逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系?
导练3.下列说法正确的是( )
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
导练4.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6
目标三:电负性
表述下列相关概念
化学键:
键合电子:
电负性:
导思6、元素电负性的规律有哪些
导思7、电负性大小与金属、非金属有什么关系
导思8、电负性的应用
导练5、一般认为:如果两个成键元素的电负性相差大于1.7,它们通常形成离子键;如果两个成键元素的电负性相差小于1.7,它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值,判断:①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物( ) 离子化合物( )
元素 Al B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
课堂小结: