高一年级化学学案
周次10 编号15 时间 2011年10月 日 主编 王建 审核
第二章第二节 离子反应 (第二课时)
学习目标
1.会写离子反应方程式,总结并归纳离子反应中物质能不能拆分以及反应发生条件;
2.初步学会对离子共存的判断;
学习重点、难点:物质在反应中的拆分以及发生条件、离子共存。
学习过程
目标一、离子反应中物质能不能拆分以及反应发生条件
【导读】请同学们回顾上节课有关离子反应书写的步骤以及注意事项。
【导练】1、写出下列反应的离子方程式
(1)H2SO4 + NaOH:
(2)NaOH + HCl:
(3)Na2CO3 + CaCl2:
(4)CaCO3 + HCl:
(5)NaOH + CH3COOH:
(6)Zn + H2SO4:
(7)CuO + HCl:
(8)NaHCO3 + HCl:
(9)CO2 + NaOH:
【导思】1、就导练1试着总结在书写离子反应方程式中能否拆分原则
(1)
(2) (3)
(4)
【导练】2、写出下列反应的离子方程式
(1)Na2CO3 + HCl:
(2)Na2SO4 + Ba(NO3)2:
(3)AgNO3 + NaCl:
(4)Ba(OH)2 + HNO3:
【导思】2、就导练2试着从生成物的特点总结离子反应发生的条件
目标二、离子共存
【导读】判断离子共存问题,实质上是判断离子间能否发生反应的问题。只要在给定的条件下,离子之间不发生反应,这些离子就可以大量共存。
【导练】3、试判断下列离子在水溶液中能否大量共存
1 Ba2+ 、CO
3 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 4 Fe3+、OH-、Cl-、K+
5 CH3COO—、H+ 、Cl- 、Na+ 6 H+、HCO3-、Na+、K+
【导思】3、请你就导练1总结水溶液中离子能否大量共存的三种基本情况是?
(1)
(2)
(3)
【导读】常见的隐含条件:1在无色透明的溶液中,即不能含有在溶液中有颜色的离子,如Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、MnO4-(紫)等,注意“透明”并不是“无色”。
2在强酸性溶液、pH小于7的溶液或能使紫色石蕊试液变红的溶液中,即含有大量的H+,应考虑H+的影响。
3在强碱性溶液、pH大于7的溶液或能使酚酞试液变红的溶液中,即含有大量的OH-,应考虑OH-的影响。
【导练】4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、CO32-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. K+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
5.pH=1的溶液中能共存的无色离子组是: ( )
A.CO32-,Na+,Cl-,Ba2+ B.Cu2+,Cl-,K+,SO42-
C. K+,NO3-,Na+,Cl- D.K+,MnO4-,Fe3+,Cl-
【课后小结】这节课我们掌握了哪些知识: